澄清石灰水是氢氧化钙的澄清水溶液，成分是氢氧化钙，反应物是Ca(OH)₂、NaHCO₃，没有催化剂，反应条件是过量氢氧化钙，生成物是CaCO₃、NaOH、H₂O，反应条件是少量的氢氧化钙，生成物是
属于可逆反应、单行双向反应、取代反应。属于可逆反应的时候，在通常状况下反应会不彻底，按反应平衡的原理，如果想让酯化产量提高，就要从产物里面分离成分或者让反应物中的某种成分
反应的现象是高锰酸钾溶液慢慢的从紫红色变成了无色。乙醇与酸性高锰酸钾。所发生的反应属于氧化还原反应，其中乙醇是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，具有强氧化性，反应的时候乙醇被氧化
苯酚和碳酸氢钠不能反应。苯酚是弱酸性的，在酸性方面，碳酸的酸性要比苯酚的酸性强许多，这样电离出来的氢离子不足以和碳酸氢根结合成为碳酸，另外溶液酸碱性是根据两者的含量确定的
现象是钠浮于水面，钠融化成了小球，小球快速的游动着，慢慢的变小了，最后消失，还发出了嘶嘶的声响，在滴入酚酞试液之后，溶液呈现出了红色。由于钠的密度小于水，所以浮在水面了，
两者不能够反应。中学阶段氢氧化钠不能跟醇反应，主要是因为醇羟基电离能力比水弱，属于非电解质，且没有酸性；但是可以和酚反应，由于酚里的羟基比醇里的羟基活泼一些，另外水里的羟
两者所发生的反应是银镜反应。因为乙醛含有醛基，所以能够和银氨溶液在一定的条件之下发生氧化反应，且生成乙酸氨和银。操作是配置好银氨溶液，然后滴入一些乙醛，震荡试管以后，再放
刚开始二氧化碳不过量，发生的反应生成了碳酸钠，所以没有明显的现象，紧接着当二氧化碳过量的时候，和生成的碳酸钠生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小，原来的氢氧
条件是在碱性或者弱酸性，以及加热的条件下，能够发生水解反应。发生水解反应自身还需要一些特征，也就是自身要含有－COO－（酯基）、糖类、C－X（碳卤键）。可以发生水解反应的有机物
反应是乙醛被氧化了，生成了乙酸，溴水则被还原成氢溴酸，溴水褪色了。溴的溶液里，溴只是作为溶质，溶解在溶剂里，溶质和溶剂并没有化学反应；不过溴水里，溶质溴溶解，还发生化学反
现象是钠下沉了（乙醇的密度比钠的密度小）；有气泡出现，但没有爆鸣声（气体产生却被乙醇隔绝，没有与空气接触，也不与氧气反应，所以没爆鸣声）；反应结束之后，试管壁变热了，不过
反应得到的是硝酸铵，这体现出了硝酸的酸性，硝酸作为酸，在氨气溶于水之后，所生成的氨水属于弱碱，两者中和之下就是硝酸铵了，主要反应得到的是硝酸铵，但是也有可能发生副反应，也
通过菲林试剂检验还原糖，在这一过程中，溶液的颜色变化是由浅蓝色变为棕色，接着再变成砖红色沉淀。这个反应其中的原理是由于还原糖含有醛基，所以具有还原性，能够将+2价铜还原为
现象是剧烈的燃烧（空气中燃烧不太剧烈），发出了白光（在空气里燃烧会产生黄白色的火焰），放出了大量的热，生成了大量的白烟（也就是五氧化二磷颗粒）。磷和氧气反应之后，燃烧的文
不会反应。因为苯、四氯化碳是有机物，混合会互溶，无法淬取，没有明显现象，另外也没有溴化铁来做催化剂，苯和溴要在溴化铁的催化下才能够反应，没催化剂的状况下，因为太微弱，通常
两者不会发生反应。碱性方面，碳酸氢钠比碳酸钠弱，自然的弱碱不会制强碱反应生成碳酸钠。另一个角度讲二氧化碳溶解水里，形成碳酸，电解成碳酸氢根离子、氢离子。而碳酸氢钠溶液里含
该反应的现象是紫色高锰酸钾的溶液褪色；该反应属于氧化反应；该反应的操作方法是把制得的乙烯通入有酸性高锰酸钾溶液的试管里；该反应的结论是乙烯可以让酸性高锰酸钾溶液褪色，用这
一氧化氮不可以单独和氢氧化钠直接进行反应。但是在空气中，一氧化氮可以和氧气发生反应，反应会生成二氧化氮，接着二氧化氮才可以和氢氧化钠进行反应。有些情况下，一氧化氮和二氧化
氯酸钾和二氧化锰混合加热发生反应，反应的条件为二氧化锰作为催化剂，在二氧化锰的催化作用下，产物是生成了氯化钾和氧气，该反应的用途是实验室制造氧气，制取氧气的时候，反应物是
二氧化碳与氢氧化钠反应现象，刚开始的时候会生成碳酸钠，溶解于水，没有什么显著现象，慢慢的后面二氧化碳过量了，就会和碳酸钠生成碳酸氢钠，当达到了饱和溶液时，就有白色的物质析
