在中学阶段是羧基。如果要与碳酸氢钠反应，要的是在酸性方面，比碳酸的酸性大，由于酚烃基酸性要比碳酸更弱，所以在有机化学中，羧基里的氢具备这种反应活性。由于一般短碳链羧酸酸性
会发生急剧反应，直接瞬间爆炸，爆炸时产生的热量能够让水形成大量的白色蒸汽。铯是一种很活泼的金属，金属性比较强，金属性越强和水反应也就越剧烈，另外熔点比较低，在空气里容易被
这种是酚钠和酸反应的情况，在有机化学中为取代反应，反应的方程式是C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃，酸性的强弱顺序上是碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，因此反应为强酸置换弱酸反应，在
该反应中二氧化碳不管多少，苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H2O=C₆H₅OH+NaHCO₃，二氧化碳溶解于水，生成碳酸，苯酚钠和碳酸反应，生成苯酚和碳酸氢钠，由
放热反应。氢气和氯气反应，氢气在氯气里燃烧，会发出苍白色的火焰，因为是燃烧的反应，物质如果要燃烧，就需要达到燃点，吸热的情况不可能达到燃点，所以归属于放热反应，该反应的反
该反应的实验现象是，溶液从黄色变成了墨绿色。由于乙醇具备还原性，所以能够和重铬酸钾酸性溶液进行反应，因此橙色的重铬酸钾还原成绿色的铬酸钾。反应中乙醇先被氧化成乙醛，接着被
从广义角度来说是不反应的，但不能说没有新化学键形成。水溶液里都为强电解质，因此在水溶液里完全电离为离子，有新的化学键形成，铜离子、氯离子配位而成的配合物，混合在一起之后，
氢氧化锡和氢氧化钠可以发生反应。由于氢氧化锡是两性氢氧化物，而且两性偏酸性，Sn(OH)₂碱性主导， Sn(OH)₄酸性主导，氢氧化锡与氢氧化钠反应产物，反应的方程式为Sn(OH)₄+2NaOH=Na₂Sn(O
反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，乙醛和氢氧化铜溶液反应需要强碱性环境，反应体系的碱性越强，醛基还原性也就越强，两种反应结合后，反应方程式为CH₃CHO＋2Cu(OH)₂+NaOH →CH₃COONa+Cu₂O↓＋
试管内的氯气的颜色渐渐变淡，原本的黄绿色变得越来越浅，并且生成了白雾，试管的内壁上出现了油状的液体。试管内的液面会有所上升，食盐水当中出现析出的白色晶体。
稀盐酸的还原性是不够强的，并不能发生反应，二氧化锰也只能在加热的条件下与浓盐酸发生反应。二氧化锰是一种在常温的状态下会比较稳定的一种黑色的粉末形状的固体，二氧化锰与浓盐酸
铝与硫酸铜溶液反应之后会出现铝丝溶解的现象，铝丝的表面会析出红色的物质，这种红色的物质就是铜，同时会使硫酸铜的蓝色溶液颜色变淡。在铝与硫酸铜溶液发生的反应过程当中，是一种
银镜反应的现象是银的化合物的溶液被还原为金属银的一种化学反应。在这一反应过程当中，金属银附着在容器的内壁上，使得容器内壁光亮如镜，所以被叫做是银镜反应。
当有酸的量是充足的，金属被完全消耗掉的时候，各种金属产生的氢气的质量是不相等的。当有金属的量是充足的，酸被完全消耗的时候，各种金属产生的氢气的质量是相等的。
锌和盐酸发生的反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应过程当中锌与盐酸反应生成氢气，以气泡的形式出现，银白色的锌固体逐渐减少直至完全被溶解，生成了无色的气体放出热量，也得到
1、含义不同，反应热是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，而焓变是系统在等压可逆的过程里所吸收的热量的度量。2、反应热不是状
可用灵敏度反应。影响土壤形成的因素，有生物因素、气候因素以及地形因素这三个方面。其中生物因素就是在土壤之中的一些微生物，土壤动物或者是植物之类的，它会直接对土壤的整个系统
离子反应就是电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。由离子构成的物质有NaCl，KOH，CaO，
钾会快速的融化变成类似小球的形状，反应的过程中会到处游动，与此同时还会发出嘶嘶嘶的声音，同时也会看见紫色的火焰产生。钾在融化的过程中，使用蓝色钴玻璃。能看到紫红色的火焰。
酯化反应一般条件就是常温或加热，还有加入催化剂。其中加热条件，所针对的反应不一样，反应的温度也就不同，比如在乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯时，温度就不需要达到100摄氏度，如果要
